Base
Qué es una base en química:
En química, base se refiere a una sustancia que al estar en una disolución acuosa libera iones hidroxilo aumentando sus propiedades alcalinas.
En química, la base o álcalis es una sustancia que al disolverse en un medio acuoso libera iones hidroxilo (OH-) y presenta propiedades alcalinas.
Inicialmente, las bases se conocían como álcalis, ya que es una sustancia que aumenta el pH de una solución al liberar hidroxilos, por tanto la alcaliniza. Su nombre deriva del árabe Al-Qaly, que se traduce como ‘ceniza’.
Las sustancias que tienen un nivel de pH superior a 7 hasta 14 (nivel máximo) son consideradas como bases y tendrán mayor alcalinidad. Por el contrario, las sustancias con un pH entre 6 y 0 son consideradas ácidos.
Fue a partir del siglo XIX que se pudo comprender mejor qué es una base y un ácido a partir de los estudios realizados por los científicos Svante August Arrhenius (1887), Johannes N. Brønsted y Thomas M. Lowry (1923, teoría ácido-base), y Gilbert N. Lewis (1923).
Características de las bases
Entre las principales características de las bases se pueden mencionar las siguientes:
- Según la temperatura, las bases pueden encontrarse en sustancias líquidas, sólidas o gaseosas.
- Se pueden clasificar en bases fuertes o bases débiles según su disociación, es decir, su capacidad de aportar iones OH-.
- Tienen un sabor amargo.
- Pueden haber bases que conserven sus propiedades en sustancias puras o diluidas.
- Las bases varían según su grado de pH.
- En disoluciones acuosas pueden ser conductores de electricidad.
- En el tacto resultan jabonosas.
- Son corrosivas en diversos metales.
- Al combinarse con los ácidos forman sal.
- Al olerlos pueden generar irritaciones.
- Pueden resultar irritantes en la piel porque disuelven la grasa.
Ejemplos de bases
Los jabones son productos de uso diario que forman parte de las bases químicas. Su uso forma parte del cuidado y aseo personal.
Las bases son ampliamente utilizadas en diversos tipos de industria, generalmente, como catalizador o reactivos. De allí que se empleen en la industria alimenticia, médica, manufacturación de jabones y disolventes, manufacturación de baterías eléctricas, química, entre otras. Algunos ejemplos de bases son:
- Soda cáustica (NaOH).
- Bicarbonato de sodio (NaHCO3, desodorante).
- Amoníaco (NH3).
- Hidróxido de magnesio (Mg(OH)2, laxante).
- Hidróxido de calcio (CaOH, cal).
- Hipoclorito de sodio (NaCIO, cloro de limpieza).
- Hidróxido de potasio (KOH, jabón).
- Floruro de calcio (CaF2, permite trabajar con ondas infrarrojas o ultravioletas)
Tipos de bases
Existen dos tipos de bases que son:
- Base fuerte: es aquella que se disocia en el agua y aporta mayor número de iones. Por ejemplo, el hidróxido de sodio.
- Base débil: aporta iones OH- de manera equilibrada con el número de moléculas que hay en el medio.
Nomenclaturas básicas
Las nomenclaturas de las bases se forman a partir del nombre del elemento que se junta con el ion de hidroxilo (OH), se toma el número de valencia y se combinan. Por ejemplo: CuOH2: hidróxido de cobre, Zn(OH)2: hidróxido de zinc.
Vea también:
Cómo citar: Editorial, Equipo (17/09/2022). "Base". En: Significados.com. Disponible en: https://www.significados.com/base/ Consultado:
